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2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 [观察]P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。 (4)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 四、键参数——键能、键长和键角 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)。 例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1 [说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定 应用：计算化学反应的反应热。 ?H=反应物键能总和-生成物键能总和 96 O—H 198 Cl—Cl 109 C—H 141 F—F 120 C=C 74 H—H 键长/Pm 键 键长/Pm 键 讨论：对比下表找出键长与键能及稳定性的关系。 某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m) 162 　 Si-O 133 615 C=C 235 　 Si-Si 154 347.7 C-C 110 946 N≡N 267 152.7 I-I 101 390.8 N－H 228 193.7 Br-Br 96 462.8 O－H 198 242.7 Cl-Cl 109 413.4 C－H 141 157 F-F 120 812 C≡C 74 436 H-H 键长 键能 键 键长 键能 键 表2-2 规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI 161 295.0 H-I 141 362.0 H-Br 128 428.0 H-Cl 198 242.7 Cl-Cl 92 565.0 H－F 74 436 H-H 键长 键能 键 键长 键能 键 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。 键角决定分子的空间构型。 H2O 105° NH3 107° CO2 180° CH4 109°28’ 3、键角 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角 （2）常见分子的键角 CO2 ______ H2O ______ NH3 ______ CH4 ______ P4 ______ ( 3 )意义：键角决定了分子的空间构型 ( 4 )来历：共价键的方向性 180° 104.5° 107.3° 109°28’ 60° （1）概念： 小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质 分子 熔点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 分子的价电子总数 CO -205.05 2.3 mL 10 N2 沸点/℃ -210.00 -190.49 -195.81 1.6 mL 1075 946 10 等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。 等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 三、等电子原理 (物理性质) 思考探究： 在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子体的是谁? 请预测：N2O的