第四章化学方程式的书写.ppt

一、复习提问: 1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 2、问题探究： 你能有哪些方式表示铁在氧气中燃烧这个化学变化？ 3、用化学式表达下列化学反应。 （1）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。 二、问题探究 讨论1： 你认为用上述式子表示的化学变化的缺点有哪些? 以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反应前后原子的种类和数目没有变。 讨论2： 化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？ 化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 讨论3： 以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？ 化学方程式具有三点意义： 1、表示反应物、生成物和反应条件。 2、表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即表示了各物质间的质量比。 三、课堂练习 从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 （2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 ①Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 ②用Mg可以制取Cu。 ③利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 ④每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。 讨论4: 化学方程式如何读？？？ 　　化学方程式： 12 32 44 从质的变化,质量关系,微观方面看该怎样读? 练习: 1.说出S+O2 SO2 和 2H2O 2H2↑+O2↑二个化学方程式的意义和读法. 2.计算下列各反应物,生成物的质量比 ① Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ② 4P+5O2 2P2O5 ③２Mg +O２　　2MgＯ　 课题1 质量守恒定律（2） 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义： * 下列几种方式都可以表示铁在氧气中的燃烧反应。你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应。 ㈠铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ㈡铁+氧气 四氧化三铁 ㈢ Fe + O2 Fe3O4 点燃 文字叙述 文字表达式 化学式表示式 点燃 1.书写麻烦2.不便交流3.不能反映质量守恒定律4.不能表示各种反应物，生成物之间的质量关系。 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 碳 ＋ 二氧化碳 氧气 点燃 “和” “反应条件” “生成” 生成物 反应物 C ＋ CO2 O2 点燃 12 ：16×2 ： 12＋16×2 12 ： 32 ： 44 3、有时也能表示反应物、生成物之间的微粒数目比。 请述说“4P + 5O2 ==== 2P2O5 ”表示的含义 点燃 ①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 ②这个反应需在加热的条件下方能进行。 ③每80份质量的CuO与2份质量的H2 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 ④利用这个反应可制取铜。 小结: 1.质变:表示木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2.质量关系:每12份质量的炭与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 3.微观:每1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 二、化学方程式的读法： 1、宏观读法（质的方面）：只读物质名称，不读系数 2、微观读法（微粒数目）：既读微粒名称，又读系数 例： 4P + 5O2 2 P2O5 点燃 3、质量比： 点燃 点燃 点燃 通电 （3）表示了反应物和生成物的微粒数目比 ——学会正确书写化学方程式 书写化学方程式所遵循的原则： 1、以客观事实为依据： 2、符合质量守恒定律。 *