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综合训练14 第Ⅰ卷下列说法不正确的是(　　)A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则下列说法正确的是(　　) A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是 A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 5. 电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH-I+5I-+3H2O 下列说法不正确的是(　　) A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH- B.电解结束时,右侧溶液中含有I C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　) A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+第卷 非（共58分　) 8. (15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题: (1)甲的化学式是　　　　;乙的电子式是　　　　。? (2)甲与水反应的化学方程式是　。? (3)气体丙与金属镁反应的产物是　　　　(用化学式表示)。? (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式　。? 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之? (已知:Cu2O +2H+Cu+Cu2++ H2O) (5)甲与乙之间　　　　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是　? (14分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l) +CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反应Ⅱ:NH3(l) +H2O(l) +CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 请回答下列问题: (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3=　　　　。? (2)为研究温度对(NH4)2CO