质量守恒定律_872678.ppt

探究实验： 提出问题→ 做出假设→ 制定计划→ 实施实验→ 得出结论） P101活动与探究一 现象：①溶液中有沉淀生成，颜色的蓝色逐 渐变浅 ②天平两端仍保持平衡 化学表达式： CuSO4 + NaOH → Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总 质量. 现象： ①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 ③天平两端仍保持平衡 化学表达式： HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总 质量. 2.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律 A、B、C三种物质各15?g，它们化合时只能生成30?g新物质D．若增加10?g?A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2 * * 无中不能生有， 任何存在的东西也不会消灭。 看起来万物是死了， 但是实则犹生； 正如一场春雨落地， 霎时失去踪影； 可是草木把它吸收， 长成花叶果实， 依然欣欣向荣。 ----古希腊哲学家德谟克利特 （约公元前４６０—前３７０年） 化学反应中的质量关系 质 量 守 恒 定 律 （蓝色溶液 ） （蓝色沉淀） （2） 有气体放出 通过实验我们得到的结论是： 化学反应前后物质的总质量____ 不变 资料链接：质量守恒定律的发现 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 失败 成功 Hg+O2 HgO 加热 1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。 波义耳--英国 拉瓦锡--法国 1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。 至此，质量守恒定律才获得公认。 质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P103页，从微观中寻找出其中的原因。 水分解微观示意图 水 氢气 + 氧气 通电 通电 拆成 重新组合 氢原子 氧原子 水分子 氧分子 氢分子 质量守恒定律的微观实质： 化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、个数、质量都没有改变,所以反应前后物质的总质量不变(参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和) 即:m参加反应的所有物质= m生成的所有物质 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素的化合价 “两”变 “六”不变 “一”可能变 1. 适用于一切化学反应 2. “守恒”所指质量守恒 3.“参加,生成,质量总和” 内容 内容 本质 注意 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗? 参加化学反应 2.根据质量守恒定律解释下列现象： （１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比 原来铁丝的质量大． （２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小． 高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量 比原反应物的质量小． 铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比 原来铁丝的质量大． A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) B.镁带燃烧后,固体的质量增加. ( ) C.澄清的石灰水