常见的弱电解质精要.ppt

１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）　　　　A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-) * * * 专题3 溶液中的离子反应 常见的弱电解质 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: + + H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) 电离常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。 【思考与交流】 解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14 1、水的离子积 水的浓度为常数， K 电离也是常数 所以 K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。 提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L K W ＝ 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。 2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 C B 2×10-7 mol/L 2×10-9 mol/L Kw只与温度有关，温度越高， Kw越大 分析表中的数据，有何规律，并解释之 结论： 1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 2、影响Kw的因素 课堂练习： 4、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来的 c（H+）？ 5、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来的 c（H+）？ 思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？ 3、影响水的电离平衡移动的因素 升高温度α水———，水的 电离平衡向____移动，并且Kw_____。 降低温度α水———，水的 电离平衡向____移动，并且Kw_____。 右 增大 减小 左 减小 讨论1：改变温度 思考： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些 增大 讨论2：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大[H+]，则平衡向___移动，α水____， 水的电离被____，Kw_____，则[OH-] 必然会_____。 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大[OH-] ，则平衡向__移动，α水____ ， 水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然 会_____。 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小[H+] 或[OH-]，则平衡向 移动， α水____，促进水的电离，Kw_____ 讨论4：减少[H+ ]（或减少[OH-] ） 某些盐 左 增大 不变 含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+ 增大[OH-] (加碱） 增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 减小[H+]：加含CO32- 、