常见的化学反应精要.ppt

1、氧化、还原反应 氧化剂----在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质。（氧化性） ▲ 燃烧和缓慢氧化 某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件：（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。（2）用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。 氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是 （ ） A. Fe+2HCl= FeCl2+ H2 ↑ B. BaCl2+H2SO4 =Ba SO4 ↓+ 2HCl C. 3C O+Fe2O3 =2 Fe+3 C O2  D. Cu(OH）2 ==Cu O+ H2O 2、化学反应的基本类型 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应---两种或两种以上的物质反应生成一种物质 A + B == C 分解反应---一种物质反应生成两种或两种以上的物质 A == B + C 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC==B+AC 金属跟酸溶液 Fe+HCl== FeCl2+H2 ↑ 金属跟盐溶液Fe +CuSO4== Fe SO4 + Cu 这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 —两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD==AD+CB （酸、碱、盐之间） 相互交换离子生成两种新化合物。 复分解反应发生的条件：生成物中↓析出，或者有↑放出，或有水生成， 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 化合反应、分解反应与氧化还原反应没有必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 4、质量守恒定律 定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律微观解释 守恒的原因： 化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 质量守恒定律 从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” 质量守恒定律 反应物和生成物总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数量不变 化学 原子质量不变 反应 过程 宏观： 物质的种类一定变 两个一定变 微观： 分子的种类一定变 一个可能变 —— 分子总数可能变 质量守恒定律 定律的应用： 质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。 ①对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去。②“质量守恒”不等于“体积守恒”， 用物质的化学式表示化学反应的式子———— 化学方程式 配平化学反应方程式. Fe + HCl= FeCl2+ H2↑ C2H2 + O2= CO2 + H2O Cu + O2 = CuO 设未知量； 写出化学方程式； 写出有关物质的相对分子质量和已知量； 列出方程、求解； 写出答案和答。 余杭科学教学资源网版权所有 http://yhkx.vicp.cc 余杭科学教学资源网版权所有 http://yhkx.vicp.cc 余杭科学