常见的酸碱盐精要.ppt

1.盐+金属=新盐+新金属 4.盐+盐=新盐+新盐 3.盐+碱=新盐+新碱 2.盐+酸=新酸+新盐 条件：(1)金属指排在前面的活泼金属置换排在后面的盐溶液中的金属元素 条件：生成物中有↓ ↓或水 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 总结：盐的通性 Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 条件：(1)生成物中有↑或↓或水 (2)反应物均可溶 条件：(1)生成物中有↓ (2)反应物均可溶 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 AgNO3 +NaCl= AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 能溶于水或酸； 有水、气体、沉淀三者之一产生。 复分解反应发生的条件 ： 反应物： 生成物： ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ （置换反应） （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 分组讨论二：判断下列反应能否发生?为什么？ A. ① NaOH + H2SO4 ② CaCO3 + HCl B. ① FeCl3 + NaOH ② Cu(OH)2 + FeCl3 C. ① AgNO3 + NaCl ② AgCl + Na2CO3 D. ① H2SO4 + BaCl2 ② H2SO4 + NaCl ① CO2+ Ca(OH)2 ② S O3+ NaOH = AgCl↓+ NaNO3 = BaSO4 ↓ + 2HCl = Ca CO3 ↓ + H2O = Na2SO4+2H2O 2 = CaCl 2 + H2O +CO2↑ 2 = Fe (OH) 3 ↓+ 3NaCl 3 = Na2SO4 + H2O 2 练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已经知道它们分别是稀盐酸、 石灰水、 碳酸钠溶液，你能想出区分这三种物质的方法吗？ 原 因 分 析： 上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。 2、化学与生活 ⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。 ⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸