常见金属单质及其化合物精要.ppt

名称 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 物理性质 红褐色固体、不溶于水 白色固体、不溶于水 化 学 性 质 与酸的反应 Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O 热稳定性 Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O 分解较复杂 其它 还原性，极易被氧气氧化 △ 3)铁盐和亚铁盐 亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐，如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4 为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入单质铁。 （2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （1）Fe3+的检验： KSCN溶液 未知溶液 溶液变成红色， 证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏 碱溶液 未知溶液 生成红褐色沉淀 观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+ 作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是标签已经失去。请将它们分别检验出来。 第二节 常见金属单质及其化合物 一、金属的一般通性 思考： 1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有 哪些？ 2．金属一般有哪些共同的物理性质？ 铁、铝 金属的物理性质： 有金属光泽 易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。 延展性：延性-抽丝；展性-薄皮 还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去电子，表现还原性。 金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果 刚切开 放置片刻（常温） 加热时 燃烧时 燃烧后 现象 银白色，有光泽 很快变灰色，失去光泽 融化成小球 剧烈燃烧，发出黄色火焰 得到浅黄色固体 结论 硬度小（个性）， 银白色固体 常温下易和氧气反应生成白色固体Na2O 熔点低 加热时和氧气剧烈反应 加热时和氧气生成浅黄色Na2O2 金属的一般通性 钠及其化合物 1. 金属钠 银白色光泽的金属，密度小于水，硬度小，溶点低（97.9℃）。 化学性质活泼： 1. 在氯气和氧气中剧烈反应 2Na + O2 == Na2O （常温） 4Na + O2 == 2Na2O2（加热） 2. 与水反应 2Na +2 H2O == 2NaOH + H2↑ 使酚酞变红色，储存在干燥的中性的液体石蜡或煤油中。 氧化钠与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 过氧化钠与水反应 Na2O2+ H2O == 2NaOH+ H2O2 其中， H2O2不稳定，迅速分解产生氧气 H2O2==2H2O+O2 过氧化钠与酸性氧化物CO2反应 Na2O2+CO2==Na2CO3+O2 过氧化钠常用作氧化剂、漂白剂和氧气发生剂。 2. 氢氧化钠 强碱，又称烧碱、苛性碱，具强腐蚀性，对皮肤、玻璃、陶瓷等都有腐蚀作用。 a 中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O b 与酸性氧化物反应 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 所以不能用玻璃容器存放，而用塑料容器。 玻璃的主要成分---SiO2，硅酸钠具有黏性，不能使用玻璃塞 3. 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠俗称小苏打 碳酸钠俗称纯碱或苏打 1、酸碱性：NaHCO3Na2CO3 维持人体血液酸碱性，中和代谢产生的酸，作为临床常用抗酸药，治疗代谢性酸中毒。 2、与酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 3、热稳定性 在受热的情况下，Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳。 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2 利用这一性质，可以区分Na2CO3 和 NaHCO3 4、焰色反应 锂 钠 钾 铷 紫红色 黄色 紫色 紫色 铯 钙 锶 钡 蓝色 砖红色 洋红色 黄绿色 铝及其化合物 金属铝 银白色金属光泽的轻金属，熔点高（660℃），导电性、导热性、延展性及韧性良好。 铝在空气中被氧化在表面形成一层致密的Al2O3膜，具有保护作用，阻止内部继续氧化。 梯防线左右的元素，既具有金属性质，又具有非金属性质。（既能与酸反应，又能与碱反应） 1、氧