化工原理下册复习提纲讲义.ppt

kA可以＞.＝.＜1 kA＞1 kA=1 kA＜1 （5）温度对互溶度影响 互溶区缩小，两相区扩大，一般而言对萃取有利 ● F ● R E M E。 R。 D G ★二、部分互溶体系萃取过程的计算 （1）单级萃取：杠杆定理，萃取液的最大及最小浓度 （2）多级错流 萃余分率 A B S R1 E1 F M1 多级错流萃取图解法 S0 E2 R2 M3 M2 E3 R3 （3）多级逆流萃取 ：图解计算 交替运用“平”、 “操” 关系直至 找出E和Δ位置 A B S E1 F M 多级逆流萃取图解法 E2 ? E3 E4 R1 R4 R2 Rn R3 用分配曲线求解理论级数 三、完全不互溶物系萃取操作的计算； 解析法 （操作线为直线） （K为分配系数） 基准—比质量分率，以B，S为惰性组分 单级萃取 萃取因数 多级错流萃取 所需理论级数为 溶质A萃余百分数 当1、 Z=0, 溶剂中不含溶质； 2、K为常数， 不随组成的变化而变化； 3、 为常数， 各级加入的溶剂量相等。 多级逆流（级式接触） 操作线方程 若平衡线为一通过原点的直线，则精馏，解吸，萃取均可使 用同一式子计算理论级（板）数 对萃取： 为萃取因数 考试 1、填空题 2、选择题或填空题 3、简答题 4、计算题 来源于复习提纲的各个章节 来源于★标注部分，包括例题以及作业题的变换 第六章 精馏 一、双组分气液相平衡关系 二、精镏：物料衡算 三、四线及最小回流比 四、理论板数NT及板效率 五、其他蒸馏方式 化工原理下册复习 ★一、双组分气液相平衡关系 （1）理想物系含义： （2）拉乌尔定律： （3）相图含义 泡 泡 （4）相对挥发度 相平衡方程 α的大小可作为用蒸馏分离某一物系的难易程度标志。 α愈大则同一 液相组成x对应的y值愈大， α=1时，y=x，则汽液两相组成相同即yA=xA，yB=xB， 这时用一般精馏方法无法分离。 平衡蒸馏与简单蒸馏 1、平衡蒸馏与简单蒸馏的根本区别：前者为连续定态， 后者为间歇非定态 平衡蒸馏、简单蒸馏的依据均为利用两组分挥发度差异实现分离。因为二者均无回流，因而均不能实现有质有量有工程价值的高纯度分离。 2、平衡蒸馏、简单蒸馏的相同点 平衡蒸馏分离效果不及简单蒸馏 若冷凝率相等 二、精镏：物料衡算-杠杆定律 总物料 F=D+W 轻组分 Fxf=DxD+Wxw 杠杆定律 塔顶物料衡算得精镏线方程； 塔底物料衡算得提馏线方程。 多次部分气化，部分冷凝 ★三、四线及最小回流比 其中： 热状态 参数q 最小回流比 五种进料热状态 —— q 线方程 ★四、理论板数NT及板效率 1、逐板计算法 第一块板：y1=xD 2、图解法： 用于实际中 3、fenske方程：计算全回流Nmin NT计算 最宜的进料位置 、回流比及进料热状况的选择 （1）单板效率 （2）总板效率 五、其他蒸馏方式 1、直接蒸汽加热 ：精线相同，提线不同 特征： F, xF D, xD W, xW 加热蒸气S V L V L 讨论： 直接蒸汽加热与间接蒸汽加热比较 2、多股加料 1 2 W, xW F1, q1, xF1 D, xD 3 F2, q2, xF2 巧取控制体，根据物料衡算得操作线方程，判断点、斜率的变化。根据斜率得Rmin 3、侧线出料 q 1 2 3 y’D xD 1.0 0 1.0 x y 饱和蒸汽侧线出料 xW zF 饱和液体侧线出料 q 1 2 3 x’D 1.0 0 1.0 x y xD xW zF 物料衡算判断各段操作线斜率变化及挟点 4、回收塔/提馏塔 F, xF D, xD W, xW Q 特点：F充当回流液 5、间歇精馏 第七章 吸收 一、吸收过程 二、气液相平衡 三、扩散和相际传质 四、对流传质理论 五、吸收塔的物料衡算 — 操作线方程 六、传质单元数和传质单元高度 一、吸收过程 目的：分离气体 依据：混合气体中各组分在某溶剂中溶解度的差异 较大溶解度、较好选择性、溶剂易于再生 2、溶剂选择： 3、吸收操作的经济性 吸收操作费用 能量消耗——气液两相运行的动力消耗 溶剂损失——溶剂的挥发和变质 溶剂再生费用—是吸收操作经济性的体现 1、 二 气液相平衡 1、溶解度曲线 吸收剂、温度T、p 一定时，不同物质的溶解度不同。 温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。 对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。 对于同一种气体，温度T一定时，分压pA越大，溶解度越大。 加压和降温对吸收操作有利，而减压和升温则有利于解吸操作 ★ 2、