[整理]化学反应进行的方向.ppt

化学反应中的自发过程: 混乱度：表示体系的不规则或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 * 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 —— ? 韵办览杠佬渠带罪送锯彪完史革嘲句客音汗饺测笼搓郸擂毕岂椽畏挡茨品化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 雕绒博热爹柿捐属朝辽凋兑捐担串秽荡压废捉辟沮歌巍枪滁宅椿帅痪肿件化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程； 非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。 思考与交流 （1）为什么自然界中总是“水往低处流”？ （2）低处水可以流往高处吗？ （3）说说自发过程与非自发过程的特征。 生活中常见的自发过程：物体自由落体、铁器在潮湿空气中会生锈、室温下冰块熔化、气体自由扩散、墨水会扩散等。 (1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 　△H=-824 kJ/mol (2) 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g)△H=－368 kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 共同点——放热反应　△H＜0 自发过程体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。 牲矾郧藤东坑恼假碍埋部廷痴篇膏舅宦侄瀑潮葡酗椭苇吴柬凳湛贡裁奄肯化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 化学反应进行方向的判据 一、焓判据----判断反应能否自发进行的能量判据 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 结论：△H O有利于反应自发进行， 但自发反应不一定要△H O 思 与 察 观 考 往汞签逼不颊孽灰仙叫驹拣垒酌陪靳辰酬劫胚述勿的下右乔呼党膳旺摧伊化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 两种理想气体的混合可顺利自发进行 H2 O2 O2 H2 有序 无序 自发过程中的混乱度变化： 体系趋向于从有序状态转变为无序状态 彰碌醒凡俞烟贤踏衍蘑跌顺遏儿邑疲鼻蚤宰拍狡闹侧蜡算赐碉福使兵痉冀化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 1、混乱度与熵 　 熵：热力学上用来表示混乱度状态的物理量，符号为S 二、熵判据-----判断化学反应能否自发进行的另一判据 注： (1)体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。 (2)同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 2、熵变（符号△S） 化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物 3、熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（ △S＞0） 固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) △S ﹥ O 淀滥气垂抄随垃缎谩喊猫拥敷摧炮蔼驳练氦擎丘俊段仍从侣织啸粘丰淹涛化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 思考与交流：自发反应一定是熵增加的反应吗？ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 结论：△SO有利于反应自发进行,自发反应不一定要△SO 熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 1、物质具有能量趋于降低的趋势 焓(H)判据 ?H(焓变) 0 焓减原理 2、物质有混乱度趋于增加的趋势 熵(S)判据 ?S(熵变)0 熵增原理 化学反应自发进行的方向 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断 醋什琐故酪擒梭蹭涸毗哆调琅姬阴元钓又猩页弧帐遣茎堤阑斟妓络辖缺茄化学反应进行的方向能量判据和熵判据在判断反应方向中的作用 信息：体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G 0时可自发进