《化学平衡常数》解读.ppt

化学平衡常数 广安二中 张林 【学习目标】 1.通过自主学习，知道高考考点； 2.通过自主梳理、思考交流，理解化学平衡 常数的概念； 3.通过归纳整理，掌握解决化学平衡常数相关 问题的一般思路和方法。 【学习重点】 化学平衡常数的意义，有关K的计算 1、平衡常数K表达式的书写 考什么 2、K与温度的关系 3、K的计算 1、概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数。用符号 表示。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式： 浓度幂之积 浓度幂之积 K 学什么 注意 ： （1）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看 做常数而不代入表达式中 （2）K包括四大平衡常数 化学平衡常数 水解平衡常数 Kh 电离平衡常数（Ka、K b、Kw） 难溶电解质的溶解平衡常数 Ksp （1）K值越大，表示反应物转化率 ，正反应进行的程 度 。 K不表示反应的快慢，但可以定量的衡量化学反应进行的程度。 一般当K10 5时，该反应进行得基本完全。 3、K的意义及应用： （2） K只受 的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ΔH0，升高温度，K ；ΔH0，升高温度，K 。 升高温度， K 变大 ，ΔH 0 ；升高温度，K变小 ，ΔH 0。 越大 越大 温度 变大 变小 利用Ｋ可判断反应的热效应 （1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ， （3）判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： QC叫该反应的浓度商 反应正向进行 V正V逆， 反应处于平衡状态 V正=V逆， 反应逆向进行 V正V逆. 练什么 对点练习二 D. 所以反应向正反应方向进行 起始量n 变化量n 平衡量n X(g) + Y(g) M(g) + N(g) 0.08 0.1 0.4 0 0 0.08 0.08 0.08 0.08 0.08 0.02 0.32 活动任务1： 独立完成教材P33 第九题 起始量C 变化量C 平衡量C CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) 0.01 0.01 0 0 x 0.01-X x x x x x 0.01-X mol·L?1 CO的转化率= K的应用：利用K来计算反应转化率 教材P33第九题 活动任务2： 独立完成导学案3.2 阅读教材P26，实验2-5 第一段 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 起始量c 变化量c 平衡量c 0.25 1 0 0.25 0.5 0.5 1×10-7 解决K计算的一般思路： 1、用“三段式法” 找到各组分 平衡 时的浓度 2、正确书写K的表达式 3、代数据准确计算 起始量n 变化量n 平衡量n 2HI(g) H2 (g) + I2(g) 0.108 1 0 0 0.108 0.216 0.108 0.784 0.108 2015.全国卷I.28 (4)① 自我总结： 1、能正确书写K的表达式 2、能用“三段式法”找到平衡时各组分 的浓度并能准确计算K 3、K只与温度有关 4、根据QC与K能判断反应的方向 5、根据K计算转化率 巩固训练答案 1、（1）×（2）√（3）×（4）√ 2、K=0.07