初三必背知识点讲义.doc

初三下必背知识点 知识点一、常用化合价口诀 一价氢氯钠钾银，硝酸、铵根、氢氧根； 二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根； 三铝四硅五价磷，二四六硫价齐全； 二三铁，二四碳，铜汞二价最常见。 知识点二、探究质量守恒定律实验报告 实验方案 方案一：在密闭容器中进行红磷燃烧实验 方案二：在敞口容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应 方案三：在敞口容器中进行碳酸钠和盐酸的反应 方案四：镁条的燃烧 实验现象 红色固体燃烧，产生黄白色火焰，发光，放热产生大量白烟，生成白色固体，天平平衡 银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡 白色固体逐渐消失，产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右 银白色固体燃烧发出耀眼白光生成白色固体放出热量，天平不平衡 分析 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，容器密闭，没有物质进入或散失 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应无气体参加，无气体生成 生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后的质量比反应前小 镁条燃烧时消耗空气中的氧气并产生大量白烟（氧化镁），导致天平不平衡 知识点三：质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： 1）质量守恒定律只能用于解释化学变化，不包括物理变化 2）质量守恒定律只强调“质量”守恒，如体积则不守恒 3）只有真正参加反应的反应物质量才有效，剩余的反应物质量不能计入 4）在计算“质量总和”时，不要忽略沉淀和气体的质量。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子之类和数目都不变，各原子的质量也不变。 知识点四、碳单质 1、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；其中金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。 2、金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列方式不同。 3、金刚石、石墨的化学性质基本相同。 4、 金刚石 石墨 物理 性质 外观 无色透明的正八面体形状固体 深灰色细鳞片状固体 光泽 雕琢后有光泽 有金属光泽 硬度 最硬（天然物质中） 较软 导电性 不导电 良好的导电体 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、电极、电刷、润滑剂 5、木炭和活性炭由于具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性。吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。 6、木炭的吸附性用于：吸附一些食品和工业产品里的色素；吸附有异味的物质。 7、活性炭的吸附性用于：用于防毒面具滤毒罐吸附毒气；制糖工业中脱色制白糖。 知识点五：单质碳的化学性质 在常温下，碳的化学性质很稳定。 碳具有可燃性——可用作燃料 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 还原性（高温条件下）——可用于冶金工业 例：木炭还原氧化铜 实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ 知识点六、二氧化碳的制取研究 药品：大理石或石灰石和稀盐酸 注意：a.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体 b.不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石或石灰石的表面，阻止了反应继续进行。 c.不能用碳酸钠或碳酸钙替代石灰石或大理石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。 反应原理：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 制取装置 发生装置：固液不加热型装置 收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质发生反应） 不能用排水法的原因：二氧化碳能溶于水 4、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变白色浑浊，证明是二氧化碳。 5、二氧化碳的验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满。 知识点七、二氧化碳的性质 1、实验探究二氧化碳的物理性质 实验操作 实验现象及分析 实验结论 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察 向一个手机满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 塑料瓶变瘪了，CO2溶于水中使瓶内气体减少，气压减小小于外界大气压，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪了。 二氧化碳密度大于空气 二氧化碳能溶于水 2、二氧化碳的物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫做干冰，干冰易升华。 3、二氧化碳的化学性质： 1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不供给呼吸。 2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O该反应用于检验二氧化碳。 4、实验探究二氧化碳的化