初中化学1-5单元复习题讲义.ppt

强调 1、对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器内进行。 2、用到气球的实验，产生的气体不能太多，多了气球胀大受到浮力，使质量不相等。 1、镁条在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 3、硫的燃烧：在空气中：发出淡蓝色的火焰，产生有刺激性气味的气体；在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。 4、氢气或CO在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 5、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈慢慢溶解，溶液变为黄色；过一会又气泡产生，溶液变为浅绿色。 6、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。 7、紫色石蕊试液和无色酚酞实验遇到酸或碱时，颜色的变化。 一、物质溶解或反应时溶液温度的变化 二、乳化现象（61页） 像洗衣粉、洗洁精、洗发液等含表面活性剂的物质可以使油以细小的液滴均匀的分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物（乳浊液），这种现象叫乳化现象。 实验仪器 药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 实验误差分析 １、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ３、原子：化学变化中最小的粒子。 ４、离子：带电的原子或原子团。 举例构成的物质： 分子、原子、离子的特征： 都是构成物质的微粒，都很小、不停地运动、微粒间有间隔 3、化学方程式的意义 1、宏观意义 ： 四、装置气密性的检验 如图连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，把手拿开，导管口上升一段水柱，证明装置连接完好、不漏气。 如何检查气密性： * 书利华教育网精心打造一流新课标资料 1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。 3、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。 2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。 第五单元 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 一、理解质量守恒定律的定义时要注意： 微观 不 变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能改变 分子的数目 二、从微观的角度来解释质量守恒的本质 元素化合价 元素种类、质量 反应物和生成物 的总质量 原子种类、数目、质量 实验现象描述： 第四单元 实验现象描述： 第四单元 2、测定空气中氧气的含量： 实验原理：消耗密闭容器内的氧气，但不产生新的气体。 铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO 加热 实验现象：铜由紫红色变为黑色，注射器内气体的体积减少 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5 误差分析：氧气的体积分数小于1/5的原因： （1）铜粉的量不足 （2）装置漏气 （3）未冷却到室温就读数 （4）加热时温度不够高，时间不够长 （5）注射器推拉次数不够 溶与水放热的有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 反应放热的有：金属与酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应 溶于水吸热的有：硝酸铵 溶于水温度基本不变的有：氯化钠、蔗糖 第三单元 强调：花生油用汽油洗是溶解，用洗衣粉或洗洁精洗是乳化。 配制过程: 计算 称量 溶解 装瓶保存 三、配制一定溶质质量分数的溶液 偏大的原因： （1）砝码生锈 （2）用量筒量取水时俯视读数 （3）水量好后，向烧杯中倾倒 时有水溅出 （4）称量时托盘天平的指针偏左 偏小的原因： （1）称量时药品和砝码颠倒了 （并且用到了游码） （2）用量筒量取水时仰视读数 （3）药品中有杂质 （4）烧杯中有残留的水 无影响： （1）配制好的溶液装瓶时倒细口瓶外 一、构成物质的微粒 第一、二单元 分子、原子、离子的区别： 分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 铁元素 一个铁原子 金属铁 Fe 二、1、说出下列符号的含义: 由原子直接构成的物质有第三种含义： 金属、稀有气体、大多数固态非金属单质 N 氮元素 一个氮原子 2N： 两个氮原子 3Fe： 三个铁原子 氮元素 2、化学式表示的意义： 宏观 表示一种物质 表示组成该物质的元素组成 微观 表示该物质的1个分子 表示组成物质的元素的原子个数比（即一个分子的构成） （由分子构成的物质） C + O2 CO2 点燃 反应物： C ，O2；生成物：CO2 反应条件：点燃 2、微观意义： 粒子个数比：1:1:1（即为化学计量数之比） 3、量的意义： 质量比：12:32:44 O 氧 8 16.00 原子序数 元素符号