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第3节 氧化还原反应导学案（第3课时） -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用 【学习目标】 知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。 【学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学】 《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式 。 一、强弱律： 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律： 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I2 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是___________ 。 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案　由于还原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 三、价态律： 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有 氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) 性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 ②金属元素无负价，F、O无正价。 【例2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化 性的是___________________________；只有还原性的是______________________； 既有氧化性又有还原性的是________________________________。 【练习】下列说法正确的是（ ） A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 四、转化律： 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价→中间价，即“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 归中反应：KClO3 + 6HCl == KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 歧化反应：Cl2 + H2O == HCl + HClO 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 【例3】H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O 如反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。 KClO3＋6HCl(浓)===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误) KClO3＋6HCl(浓)===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误) 3． 歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 深度思考 1． 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案　由于还原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(√) 解析　H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO