【高优指导】2017版高三化学一轮复习选考部分物质结构与性质2分子结构与物质的性质课件新人教版选修3解读.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * -*- 基础梳理 考点突破 跟踪训练? 1.(1)(2015全国Ⅰ)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　?　。? (2)(2015全国Ⅱ)P和Cl反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　　　　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　。化合物Cl2O的立体构型为　　　　　　　　,中心原子的价层电子对数为　　　　　　　　,Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,其化学方程式为　?　。? (3)(2015江苏化学)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为　　　　　　　　　　;1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　。? -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 2.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有　　　　　　　　(填序号)。? A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 (2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的立体结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的立体构型为　　　　　　　　。? -*- 基础梳理 考点突破 (3)某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为　　　　　　　　　　　　　。 -*- 基础梳理 考点突破 答案:(1)AB (2)平面正方形 (3)sp2杂化 -*- 基础梳理 考点突破 考点三　分子的性质 1.分子间作用力 (1)定义:物质分子间普遍存在的一种相互作用。 (2)分类。 -*- 基础梳理 考点突破 (3)范德华力与物质性质。 -*- 基础梳理 考点突破 (4)氢键与物质性质。 -*- 基础梳理 考点突破 2.范德华力、氢键、共价键的比较 -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 3.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子。 -*- 基础梳理 考点突破 (2)分子的极性与键的极性、分子立体构型的关系。 -*- 基础梳理 考点突破 方法指导: 极性分子中一定有极性键,而非极性分子中不一定只有非极性键。例如,CH4是非极性分子,只有极性键。 -*- 基础梳理 考点突破 (3)溶解性。 ①“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (4)无机含氧酸分子的酸性。 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,导致R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如H2SO3H2SO4。 -*- 基础梳理 考点突破 自主巩固? 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子 ( × ) (2)非极性分子中,一定含有非极性共价键 ( × ) (3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 ( × ) (4)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 ( × ) (5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力 ( × ) (6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 ( × ) (7)氢键具有方向性和饱和性 ( √ ) (8)H2O2分子间可以形成氢键 ( √ ) -*- 基础梳理 考点突破 分子极性的判断方法 1.只含非极性键的分子一定是非极性分子,如H2、P4等。 2.含极性键的双原子分子一定是极性分子,如HCl、CO等。 3.ABn(n≥3)型分子: (1)根据分子立体构型判断。 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等),极性键的极性向量和等于零时,为非极性分子;否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键,是非极性分子;H2O、NH3等含有极性键,是极性分子。 -*- (2)利用孤电子对判断。 若中心原子A中无孤电子对,则为非极性分子;有孤电子对,则为极性分子。 (3)利用化合价判断。 中心原子A的化合价的绝对值=该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。BCl3、CO2是非极性分子;SO2、NF3是极性分子。 基础梳理 考点突破 -*- 例3(1)(2014全国Ⅰ)