【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习12.1原子结构与性质课件解读.ppt

考点二 考点一 典例1　(1)(2015·安徽高考)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族。? ②N的基态原子核外电子排布式为　　　　;Cu的基态原子最外层有　　　　个电子。? (2)(2015·海南高考)钒(23V)在元素周期表中的位置为　　　　,其价层电子排布图为　。? 【解题思路】(1)①Si是14号元素,位于元素周期表中第三周期ⅣA族。②N的基态原子的电子排布式为1s22s22p3,Cu是29号元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有1个电子。(2)钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族,其价层电子排布式为3d34s2。 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 2.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为C或O　。? (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为　Cl　,C的元素符号为　K　。? (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为　Fe　,其基态原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　。? (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为　Cu　,其基态原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　。? (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=　2　;原子中能量最高的是　2p　电子。? 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二　电离能和电负性的应用 1.电离能的应用 (1)判断元素金属性的强弱:第一电离能越小,元素的金属性越强。 (2)判断元素核外电子的分层排布情况:多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。如锂元素I1?I2I3表明锂原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上,且最外层上只有一个电子。 考点二 考点一 (3)用电离能判断元素的主要化合价:钠、镁、铝的电离能数据如下表所示。 由上表可知,钠原子的I3I2?I1,这说明钠原子很容易失去1个电子成为+1价阳离子,同理,镁原子的I3?I2,铝原子的I4?I3,说明镁原子通常形成+2价阳离子,铝原子通常形成+3价阳离子。 考点二 考点一 2.电负性的应用 典例2　(1)下表是某些短周期元素的电负性(x)值: 考点二 考点一 考点二 考点一 (2)如图是部分元素原子的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题: ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象。 ②由图分析可知,同一主族元素原子的 第一电离能I1变化规律是　　　　　　。? ③图中5号元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。? ④图中出现的元素中最活泼的金属元素为　　　　。? ⑤写出图中6号元素的价电子排布式　　　　　　　　。? 考点二 考点一 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 主干知识回顾 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 名师考点精讲 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 真题随堂检测 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 课堂限时检测 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 第十二章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　原子结构与性质 第十二章　物质结构与性质 第一节　原子结构与性质 一、原子结构 1.能层与能级 3.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理:原子核外电子的排布遵循构造原理(如图),能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。即在多电子的基态原子里,原子优先排在能量最低的能级里,然后依次排布在能量逐渐升高的能级里。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如图所示: (2)泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳　2　个电子且自旋状态　相反　。? (3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原