15-硫及其化合物.doc

元素及其化合物——硫 知识提要： 一、硫单质的性质及反应 1、结构： 第二周期ⅥA 最外层6个电子，同周期中原子半径较小，原子得电子能力强，元素非金属性强，单质氧化性较强。 分子结构：多种同素异形体 物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 熔沸点 毒性 淡黄色 晶体 粉末有臭味 比水重 不溶于水 微溶于酒精 溶于二硫化碳 熔点：112℃ 沸点：444.6℃ 低毒 3、化学性质 硫单质具有氧化性和还原性，氧化性较弱， （1）、与金属单质：在一定条件下几乎和所有金属反应，当与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成低价金属硫化物。 与Fe反应： 与Cu反应： 与Hg反应： （2）、与非金属单质 与H2反应： 与O2反应： （3）、还原性 与浓HNO3反应： 与浓H2SO4反应： 4、存在和用途 （1）、存在： ①游离态——天然硫、自然硫、硫磺； ②化合态——硫化物，硫酸盐 ③硫还存在于火山气、矿泉水、温泉水、煤、石油、蛋白质等。 （2）、硫的用途： ①工业制硫酸 ②生产橡胶 ③制黑火药：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2 ④制农药 ⑤医药、医疗 二、硫的重要化合物 1、硫化氢 （1）、物理性质：无色臭鸡蛋气味气体，比空气重，可溶于水，剧毒。 （2）、化学性质：共价化合物，既有氧化性又有还原性；水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。 ①酸碱指示剂 ②与活泼金属单质反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 ⑥不稳定性：受热分解，约需300℃左右。 ⑦可燃性 完全燃烧时：2H2S＋3O22H2O＋2SO2 不完全燃烧时：2H2S＋O22H2O＋2S ⑧还原性： 2H2S＋SO22H2O＋3S 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5S＋8H2O H2S＋2FeCl32FeCl2＋2HCl＋S↓ H2S＋X22HX＋S （X=Cl、Br、I） H2S＋H2SO4（浓）2H2O＋SO2＋S 3H2S＋H2SO4（浓）4H2O＋4S H2S＋3H2SO4（浓）4H2O＋4SO2 2、二氧化硫 （1）、物理性质：二氧化硫是无色、刺激性气味的有毒气体，比空气重，易液化，易溶于水。（2）、化学性质 1）酸性氧化物（亚硫酐），与水反应生成亚硫酸。相关反应： ①SO2＋H2O H2SO3 ②SO2 ＋ NaOH NaHSO3 ③SO2 ＋ 2NaOH Na2SO3＋H2O ④Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O 2NaHSO3 ⑤NaHSO3 ＋ NaOH Na2SO3＋H2O ⑥SO2 ＋ Na2O Na2SO3 2）具有还原性 ①2SO2＋O2 2SO3 ②SO2＋Br2＋H2O2HBr＋H2SO4 （与Cl2、I2也能发生类似反应） 3）具有氧化性 SO2＋2H2S2H2O＋3S 漂白作用：二氧化硫能漂白某些有色物质，与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，无色物质又能恢复成有色物质。如羽毛、桔杆等。二氧化硫的漂白属于化合漂白，不同于氯水、过氧化钠等的漂白原理。 、二氧化硫的污染 1）二氧化硫的来源 生产和使用硫酸的工厂；汽车、轮船等使用矿物燃料油的发动机废气、煤等燃料的燃烧产生的废气、炼焦厂的废气等。 2）二氧化硫的污染 大气污染；SO2、SO3，生成亚硫酸、硫酸等形成酸雨，造成土壤酸化、腐蚀建筑物、文物等。 3、硫酸 （1）、稀硫酸具有酸的通性 ①酸碱指示剂 ②与活泼金属单质反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 （2）、浓硫酸具有特性 ①强氧化性 a.与金属单质反应 b.与非金属单质反应 c.与还原性化合物 ②吸水性：做干燥剂 ③脱水性：使有机物碳化，常用做有机化学反应的催化剂 4、硫酸的工业制法 （1）、反应原理：①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4 5、SO42(的检验 备检液取清液有无白色沉淀（判断有无SO42(） 6、酸雨与防治 （1）、酸雨形成原理： ①硫酸型酸雨的形成过程为： 气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4； 液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4； 总反应： ②硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （2）、酸雨形成原因： ①引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等。②引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。