2015-2016学年高中化学 2.1.2《氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质》练习 苏教版必修1.doc

2.1.2《氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质》 1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 【解析】　Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。 【答案】　B 2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是(　　) A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 【答案】　D 3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是(　　) A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 【答案】　B 4．(双选)0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是(　　) A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 【解析】　质量增加量即为参加反应的氯气质量，n(Cl2)＝＝0.1 mol，生成物中金属元素(M)和氯元素的物质的量之比为：0.1 mol(0.1 mol×2)＝12，即生成物的化学式为MCl2。 【答案】　BD 5．将同温同压下的H2、O2、Cl2按941的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是(　　) A．37% B．33.6% C．16.8% D．20% 【解析】　同温同压下，H2、O2、Cl2的体积比等于分子个数比，可假定反应物为9分子H2、4分子O2、1分子Cl2，它们按下式完全反应： 2H2　＋　O2===2H2O 8分子 4分子 8分子 H2　＋　Cl2===2HCl 1分子 1分子 2分子 故所得溶液为盐酸，其质量分数为×100%≈33.6%。 【答案】　B 6．(1)氯的原子结构示意图为________，在化学反应中氯很容易________一个电子变成________，表现出典型的________性，氯在自然界中以________态存在。 (2)氯气是________、________的有毒气体，具有很强的________。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。钠在氯气中燃烧的化学方程式为________；铁在氯气中燃烧的化学方程式为________；铜在氯气中燃烧的化学方程式为________；氢气也可以在氯气中燃烧，化学方程式为________。 【答案】　(1)　获得　Cl－　非金属　化合 (2)黄绿色　有刺激性气味　氧化性　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl 7．(2015·新题调研)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： (1)①中钢瓶上应贴的标签为________。 A．腐蚀品　　　 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 (3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。 【解析】　贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。 【答案】　(1)C　(2)B (3)H2＋Cl22HCl (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 知识点2　Cl2与水的反应及HClO的性质 8．(双选)从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是(　　) A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 【答案】　CD 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　) A．新制氯水中只有离子，没有分子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 【答案】　D 10．关于氯气的叙述中，正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净