高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题.docVIP

高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题 一、选择题 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　) A．氯气　　B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 (　　) ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是(　　) A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 6．能使H2OH＋＋OH－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是(　　) A．将水加热到99℃，使水的pH＝6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入NaHCO3固体 D．向水中加入AlCl3固体 7．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b 8．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 9． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　　) A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 10．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是(　　) A．纯水在25℃和100℃时的pH B．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度 C．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积 D．相同温度下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液的电离平衡常数 11．下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 12．向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是(　　) A．弱碱　　　　　B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱 13．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4