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章末检测 (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．关于药品的取用，下列说法不正确的是 (　　) ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费　②实验中剩余的药品应该扔掉　③实验中剩余的药品要倒入废液缸中　④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A．① B．② C．②③ D．全部 2．下列各项实验操作中，正确的是 (　　) A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中 B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌 C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林 3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 (　　) A．实验时使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质 可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 (　　) A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大 的是 (　　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．下列叙述正确的是 (　　) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．22.4 L所有物质的物质的量相等 8．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (　　) ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 9．下列叙述正确的是 (　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液 B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1 D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 (　　) ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③ 12．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 (　　) A．体积：①③②④ B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③① 13．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的 物质的量之比为 (　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 14．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液 的物质的量浓度为 (　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 15．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数