高化学班和高对十强化班化学平衡常数及化学平衡计算.docVIP

第3课时　化学平衡常数与化学平衡计算 知识点一　化学平衡常数的概念 1．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝B．K＝ C．K＝D．K＝ 2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 知识点二　平衡常数的应用 3．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　) A．正向移动 B．逆向移动C．达到平衡 D．不一定 4．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　) A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO) 基础落实 1．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　) A. B．K2 C. D. 2．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　) A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大 C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小 3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　) A．m＋npB．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高D．C的体积分数增加 4．写出下列反应中平衡常数的表达式： (1)Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 5．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，求： ①该温度时的平衡常数；②N2、H2的起始浓度。 ．对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH0，在850℃时，K＝1。 (1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。 方法技巧 关于平衡常数的计算 ．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应： 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求： (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。 (2)达到平衡时CO的转化率。 (3)该温度下的K。综合拓展 8．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题： (1)写出平衡常数K的表达式_________________________________________， 如果降低温度，该反应K值____________，化学反应速率______，N2的转化率______。(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题： 10 min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________________ ________________。 ②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．使用了催化