2017高考二模化学(定稿).doc

2017年高考第二次模拟考试 化 学（试题卷） （时量：分：） 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分； 2．请将姓名、准考证号等相关信息按要求填写在答题卡上； 3．请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28 第Ⅰ卷（共48分） 1、 以下有关物质用途的叙述错误的是 A．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体， 分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应， 所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人 也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量 的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 2 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA A．．．． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+ ② pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、 ③ 水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、 ④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、 ⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、 ⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－ A． B． C． D． 5、下列说法正确的是 A．O2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6、 下列条件的离子反应方程式不正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-- C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ A． B． C． D． 8、 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W外）的是 实验方法 实验方案 测量数据 A滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙， 用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C重量法 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是 A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)： 下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫