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几种有色金属 —— 金、银、铜 知识提要： 一、金、银、铜等金属材料 1、物理性质 （1）、特性：银是银白色金属；铜是红色金属；金是金黄色金属。 （2）、共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。 2、化学性质：金、银、铜都属于有色金属，相对而言，其活泼程度依次增强。 （1）、金：金是最稳定的金属之一，不能被硝酸等强氧化性酸氧化，但金可以溶解于王水。 （2）、银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，却能溶解在硝酸等强氧化性酸中。 Ag ＋ 2HNO3(浓)＝ AgNO3 + H2O + NO2↑ 3Ag ＋ 4HNO3(稀)＝ 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O （3）、铜： ①与非金属单质反应： 2Cu ＋ O2 2CuO 2Cu ＋ S Cu2S Cu ＋ Cl2 CuCl2 ②与酸反应：铜与银相似，不能与盐酸、稀硫酸反应，却能溶解在硝酸等强氧化性酸中 Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ Cu ＋ 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ ③与盐溶液反应： Cu ＋ 2FeCl3 ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2 Cu ＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2Ag ④铜的锈蚀：铜在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 ⑤铜的常见化合物颜色、溶解性： 铜的化合物 化学式 颜色 溶解性 （是否溶于水） 氧化铜 CuO 黑色 难溶 氧化亚铜 Cu2O 砖红色 难溶 硫化铜 CuS 黑色 难溶 硫化亚铜 Cu2S 灰黑色 难溶 硫酸铜 CuSO4 白色 易溶 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 蓝色 易溶 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 深绿色 难溶 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色 难溶 二、金属冶炼、金属与水/酸的反应 （1）、金属的冶炼 ①冶炼原理：Mn+ +ne- → M ②冶炼步骤：富集、冶炼、精炼 ③冶炼方法：根据金属的活泼性和金属活动性顺序表来理解掌握金属冶炼的原理和方法。 a.电解法：最强的金属冶炼手段几乎适合所有金属的冶炼，但考虑经济成本主要是针对活泼性强的金属来使用K Ca Na Mg Al。 b.热还原法：主要适合中等活泼的金属，如Zn Fe Sn Pb Cu。注意还原性的强弱和化学平衡原理的使用。如MgO不能用H2还原，因为Mg的还原性强于H2，但是可以用C来还原。如：MgO+C = Mg+CO反应条件是高温，此时产物Mg和CO均是气体。 c.热分解法：Hg （2）、金属与水、酸反应：（金属活动顺序表） 金属 （化学式） 与水反应 与非氧化性酸反应 （盐酸、稀硫酸等） 与强氧化性酸反应 （硝酸、浓硫酸等） K 与冷水发生反应生成氢气 反应生成氢气和对应的盐溶液 反应不生成氢气，酸溶液的浓度不同产物不一样 Ca Na Mg 与沸水发生反应生成氢气 Al Zn 不发生反应 Fe Sn Pb Cu 不发生反应 Hg Ag Pt 只溶于王水 Au 备注：王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，其混合比例：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3:1。 习题讲解： 1、下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式） A ______；B __；C ；D 。 ②这四种物质相互作用可生成一种新物质的化学方程式为 写出这种物质分解的化学方程式 写出这种物质和盐酸反应的离子方程式 2、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 （2）Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中