化学训练题（六）.docVIP

化学训练题（六） 一 选择题 1、下列反应一定能自发进行的是（ ） A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应 2、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　） A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 3、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 （ ） A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[来源:学§科§网Z§X§X§K] B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O 4.下列离子反应方程式正确的是 A.用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑ B.用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C.Na2S溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32- 6.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA B.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C.在 H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L D.将10mL5mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05NA 7、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 则下列有关说法正确的是（ ） A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) 8. 下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32- C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 9、（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。 （1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应： ①　　 　　　　；②　　　 　 　　　。 （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。 10．（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1．47 2．38 1173 K 2．15 1．67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______