江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三化学第二次调研测试试题讲述.doc

南通、扬州、泰州三市2016届高三第二次调研测试 化 学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－ B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－ C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO 4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5．下列有关物质性质的应用正确的是 A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是 A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下： 下列说法正确的是 A．