九年级化学课题2____溶解度解读.ppt

课题2 溶解度 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液与不饱和溶液 5、判断饱和溶液与不饱和溶液的方法 方法1：先观察原溶液中是否有剩余的固体溶质存在，如有剩余的固体溶质存在，则此原溶液一定是饱和溶液； 方法2：如原溶液中没有剩余的固体溶质存在，可在同等的条件下向原溶液中加入少量原溶质，振荡，如果溶质继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液，如果溶质不溶解则原溶液是饱和溶液。 注意：①凡是结晶后剩余的母液一定是该溶质的 溶液； ② 凡是溶液中含有末溶解完溶质的溶液，也一定是该溶质的 溶液。 第二课时 固体溶解度与气体溶解度 （一）溶解性 1、溶解性的定义：是指一种物质在另一种物质里的溶解能力（溶解程度）。 2、溶解性通常用：易溶、可溶（或能溶）、微溶、难溶（或不溶）来表示。 3、影响溶解性的因素：溶质和溶剂本身的性质，且受温度的影响。 4、溶解性大小的常用溶解度来表示。 思考：如何比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾）的溶解能力大小? 20克水能溶解1克氯化钠,也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ （二）溶解度 固体溶解度的定义所包含的四要素： ① 条件：一定温度； ② 标准：100g溶剂（一般指水） （100g是溶剂的质量而不是溶液的质量）； ③ 状态：饱和状态或最多溶解物质的量； ④ 单位：克（g） 3、溶解度的含义 思考： 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g ，从这句话我们可以知道以下信息： （1）温度： 0C （2）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量： g （3）氯化钠溶液中溶剂水的质量： g （4）饱和氯化钠溶液的质量： g 3、溶解度的含义 练习 1、在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) 40g B.10g C. 5g D. 2.5g 2、下列说法正确的是（ ） A、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。 B、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 C、在100克水中最多能溶解NaCl36.0克，则氯化钠的溶解度为36.0克。 D、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.0克，则在20oC时，氯化钠的溶解度为36.0克 （三）气体溶解度 第三课时 固体溶解度曲线 1、溶解度曲线 归纳：固体溶解度随温度变化的规律 第四课时 从固体溶解度曲线，分析固体结晶方法 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 固体溶解度随温度变化的规律 1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾KNO3 2、少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯化钠NaCl 3、极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如熟石灰Ca(OH)2 溶解度（g） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 找一找５０ ℃各物质的溶解度 1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A物质_______________ (2) M点表示在__oC时A和B的溶解度______,在_____时A物质的溶解度 B物质的溶解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。 巩固练习 * 教师：罗廷芬 ①在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 ②在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 现象 物质的溶解与_____和______的量有关。 结论 溶液是否饱和 再加入5ml水，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 加入5克氯化钠，搅拌 操作 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体不再溶解 未溶解的氯化钠晶体全部溶解 活动与探究一：氯化钠溶于水（探究） 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶质 溶剂 20ml水 5克硝酸钠 5克硝酸钠 硝酸钠溶液 有