九年级化学溶解度解读.ppt

1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念 1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 结晶：固体以几何形状从液体中分离出来的过程。是混合物常见的一种分离方法。 结晶分为两种：降温结晶（如硝酸钾）和蒸发结晶（如氯化钠） 第二课时 溶解度 学习目标： 1、理解溶解度的涵义； 2、溶解度曲线表示的意义；能从溶解度曲线图中获取相关的信息； 3、知道影响气体溶解度的因素；能理由气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。 随堂检测: 1、下列说法正确的是（ ） A、把10g氯化钠溶解在在100g水中恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10 g B、20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g C、 20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g D、 20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36g 2、20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ） A、食盐的溶解度是36g B、 20℃时食盐的溶解度是36g C、食盐的溶解度是100g D、食盐的溶解度是136g 3、在60℃时50g水中溶解55g硝酸钾就刚好饱和，下列说法正确的是（ ） A、硝酸钾的溶解度是55g B、硝酸钾的溶解度是110g C、 60℃时硝酸钾的溶解度是55g D、60℃时硝酸钾的溶解度是110g 结论: 由此分析可知，影响固体溶解度的主要因素有：内因（溶质溶剂的性质）、外因（温度） 练习： 已知20 ℃时,20g水中溶解了0.3gA物质达到饱和，则A物质属于（ ） A、可溶物质 B、微溶物质 C、难溶物质 D、易溶物质 固体溶解度变化规律 溶解度曲线走势： 上升型曲线— 1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3 平缓型曲线— 2．少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。 下降型曲线— 3．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 　　　1．某物质在20oC的溶解度为21.5g，其含义是什么？ 1．降低温度 2．60 110 100 3．溶解度随着温度的变化而变化 4．9-12中溶解度随着温度的升高而增大 9-13中溶解度随着温度的升高而减小 5．汗水中含有盐份 NaCl 6．加入硝酸银生成沉淀的是KCl溶液 7．水中空气的溶解度随温度的升高而降低 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液中：大部分NaCl 少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）。 2．气体的溶解度 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 影响气体溶解度的因素 气体的溶解度随压强的变化 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度 气体的溶解度是一个比值，无单位。 1:700 1:500 1:40 1:2 1:0.03 溶解度 氨气 氯化氢 二氧化硫 氯气 氧气 气体 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 天气闷热时，水中的溶解氧减少。 40℃时，在120克水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和？（已知40℃时硝酸钾的溶解度为100克/100克水。） 3．溶解度的计算公式 溶质 —— 溶剂 = —— 溶解度 100 溶质 —— 溶液 = 溶解度 ———— 100+溶解度 解：根据公式，计算可得溶解度为120g。 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素（温度） 影响因素（温度、压强） 表示方法 表示方法 课堂小结 　　答：其含义是：在20oC时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g。或说：在20oC时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。 课堂练习 　　　2．下列叙述中，正确的是（