九年级化学上册1-7单元知识点复习课件综述.ppt

②蒸馏水 ③纯净的空气 ④生铁 ⑥干冰 ⑦澄清石灰水 ①水银 ⑤液氧 混合物：_____________________________________________ 纯净物：_____________________________________________ 单质： _____________________________________________ 化合物: _____________________________________________ 氧化物: _____________________________________________ ③ ④ ⑦ ⑨ ① ②⑤ ⑥ ⑧ ① ⑤ ② ⑥ ⑧ ② ⑥ ⑧ ⑧氧化镁 ⑨稀有气体 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。 知识点1 化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的总质量也没有改变。 质量守恒定律本质 化学反应是原子重新组合生成其他物质的分子的过程 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的总质量没有改变 质 量 守 恒 (1)以客观事实为基础, 不能臆造事实上不存在的物质和化学反应. (2)遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变 物质的化学式。 知识点2 如何正确书写化学方程式 4P + 502 2P205 (1)写: 点燃 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连. P + O2 P2O5 (2)配: 配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P + 502 2P2O5 (3)等: 将短横线改写成 “ ” 4P +502 2P205 (4)标: 标明反应发生条件以及生成物状态“↑　”或“↓　” （5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 如何配？ 要注意什么？ 化学方式表示的意义： 1.“质”的意义 即：反应物、生成物、反应条件分别是什么 2. “量”的意义 即（1）各反应物、生成物之间的质量比 （2）各反应物、生成物之间的微粒个数比 1、根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 …………….........设 (2)写出化学方程式并配平......写 (3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式,求解 …...….…..列 (5) 简明地写出答案 ….…...答 …………………标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 知识点3 1、常温下的稳定性 2、可燃性 3、还原性 固体由黑色变成红色 C+2CuO== =2Cu+CO2↑ 高温 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 高温 固体由红色变成黑色 知识点2 二氧化碳的制法 高温 煅烧石灰石： CaCO3===CaO+CO2↑ 石灰石 主要成分 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （ 2）二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。 3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 4） 吸收：氢氧化钠溶液 5）干燥：浓硫酸 知识点3、二氧化碳的性质 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应： C+CO2===2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还