九年级化学第二单元空气总复习课件2.2综述.ppt

重要考点 一、氧气的性质 1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2.化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）除氧气：采用灼热的铜网 2Cu + O2 == 2CuO （3）干燥氧气：可采用NaOH或CaCl2固体、浓硫酸。 高温 二、氧气与一些物质的反应 物质 在空气中现象 在氧气中现象 反应方程式 黑色木炭 发红光、产生石灰水变浑浊气体 发白光、产生石灰水变浑浊气体 淡黄色的硫 淡蓝色火焰、刺激性气味气体 蓝紫色火焰、刺激性气味气体 红磷或白磷 发黄光，冒白烟 发白光，冒白烟 银白色铁丝 不燃烧 剧烈燃烧火星四射产生黑色固体 银白色镁条 耀眼白光，白色固体 耀眼白光，白色固体 银白色铝粉 不燃烧 耀眼白光，白色固体 三、氧气的实验室制法 1、药品： ①分解过氧化氢（二氧化锰） ② 加热氯酸钾（二氧化锰） ③ 加热高锰酸钾 2、反应的原理： （1）2H2O2MnO22H2O + O2↑ （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ （3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑ △ 3、实验装置 （1 ）、发生装置 过氧化氢制氧：A 氯酸钾：B 高锰酸钾制氧：B（试管口要塞一团棉花） （2）、收集方法C、D 密度比空气大——向上排空气法（D） 难溶于水或不易溶于水——排水法（C） 实验室用过氧化氢溶液要制取干燥的氧 气，改如何连接？其连接顺序为 。 A c d D 浓H2SO4 4、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如图 装：将药品装入试管，用带导 管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受 热后 对准试管中药品部位加热 收：用排水法收集氧气 移：收集完毕后，先将导管撤离水 槽。 熄：熄灭酒精灯。 5、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 6、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 7、注意事项 （1）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先让试管预热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。 三、氧气的工业制法：分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 工业制氧是物理变化 四、几个概念： 化合反应： 分解反应： 催化剂、催化作用： 氧化反应、剧烈的氧化反应、缓慢的氧化反应： 1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是( ) 　 A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀 2．下列物质中，属于纯净物的是( ) C B A C 考点演练 3．加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是( ) A B C D 4．对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 ( ) A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 D A