九年级化学专题复习：物质的推断综述.ppt

* * * . * 不用试剂：④①②③ * * （1）分析： 因为CuSO4呈酸性、KOH呈碱性、Ba(NO3)2呈中性、Fe(NO3)3呈酸性， 若甲厂废水的pH＞7，则一定含有 KOH ，而KOH会与CuSO4反应，故还含有 Ba(NO3)2 ， 那么乙厂就是 CuSO4、Fe(NO3)3 。 （2）建议：（可溶性钡盐和过量铜离子均有毒 ） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 甲厂的废水流经乙厂时与乙厂废水混合，生成 BaSO4 、 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 沉淀， 甲乙两厂的废水先混合再排放，硝酸钾可回收作为氮肥和钾肥的原料（即使直接排放也无大碍） * CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 取样加足量水 CaCO3 不溶 变蓝 CuSO4 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 形成无色溶液 加酚酞试液 变红 无现象 NaOH NaCl 、 BaCl2 方案三： CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 取样加足量水 CaCO3 不溶 变蓝 CuSO4 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 形成无色溶液 白色沉淀 无现象 BaCl2 NaCl 、NaOH 加Na2CO3溶液 方案四： CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 取样加足量水 CaCO3 不溶 放热 CuSO4 形成无色溶液，且无其他现象 加Na2CO3溶液 白色沉淀 无现象 NaCl BaCl2 NaOH 变蓝 NaCl 、 BaCl2 方案五： 挑 战 自 我 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶为氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将二者区分开? 一、酸碱指示剂、pH值 二、酸的性质 三、碱的性质 答 案 一、石蕊试液; 酚酞试液; pH试纸;石蕊试纸等 二、酸的性质 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 三、碱的性质 CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl + CO2 + H2O 【知识梳理一】 典型物质常用检验试剂、方法、实验现象 典型物质 常用检验试剂或方法 实验现象 O2 带火星的木条 复燃 H2O 白色硫酸铜粉末 变蓝色 CO2 澄清的石灰水 变浑浊 CO H2 【知识梳理二】 典型物质常用检验试剂、方法、实验现象 稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 常见离子 常用检验试剂或方法 实验现象 H＋ OH- Cl- SO42- CO32- NH4＋ 溶液中Cu2＋ 溶液中Fe3＋ 溶液中Fe2＋ AgNO3溶液和稀硝酸 ①石蕊试液;②酚酞试液;③测pH值 ①石蕊试液;②活泼金属;③测pH值 加入熟石灰，混合研磨（或加热） ①看颜色;②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 题组训练一 限用一种试剂鉴别下列各组物质: 限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生不同现象的试剂来进行鉴别。 (1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种白色固体 (3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液 归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别 解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 寻找高功能试剂。 选择试剂的思路： ①若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用指示剂或pH试纸检验； ②若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解时温度变化差异，则用加水溶解来检验； ③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验 只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 只用一种试剂及其相互反应鉴别物质的试题，具有一定的综合性。 拓 展 方 舟 无色酚酞 A B C 装入C试管内的 液体是NaOH A B 装入