九年级化学第十单元酸和碱综述.ppt

4. 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 方法二 借助反应中溶液的温度变化（若用酸中和碱时） ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液，边不断振荡并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时） ①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断振荡，同时测定溶液pH；③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生 5. pH试纸的使用 用_______蘸取待测液（不能将pH试纸直接伸入其中），滴到pH试纸上（pH试纸不能事先润湿），然后将试纸显示的颜色与___________对比，可得待测液的pH。 玻璃棒 标准比色卡 6. 酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法有： （1）滴加紫色石蕊溶液；（2）用pH试纸；（3）加入比较活泼的金属；（4）加入碳酸盐。 想一想：用稀盐酸中和氢氧化钠溶液 时，滴加一段时间后有少量气泡产 生，产生该现象的原因是什么？ 盐酸滴入氢氧化钠溶液中若观察到少量气泡产生，则所用氢氧化钠溶液已经变质。 例2.（’15原创）在学习酸碱中和反应时，某小组同学做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。 （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是_______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为_______________________________。实验过程中，同学们取了如图中A点所得溶液，加入试剂Ⅱ，观察到有______色沉淀生成。 NaOH 2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O 红褐 Ⅰ．BaCl2溶液 Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4实验结论：酸碱没有恰好中和，此时A点溶液中的溶质为_________________。 （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成了无色，经同学们讨论得到的结论是：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。 Na2SO4和NaOH 为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案： 方案一：取反应后溶液于试管中，加入碳酸钠固体，若观察到___________，则硫酸过量； 方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。 你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由___________________________________________________________________________。 有气泡产生 不合理，因为稀H2SO4与Naoh反应生成的Na2SO4 与Ba（OH）2也会反应生成白色沉淀 【解析】 （1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定的是向氢氧化钠溶液中加稀硫酸，从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以滴加试剂Ⅱ产生红褐色沉淀；A点所含的溶质为氢氧化钠、硫酸钠。 （2）酚酞遇碱变红，而遇酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，又加入碳酸钠，碳酸钠遇酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气体生成，故现象为有气泡产生；由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的。 （3）中和反应的实质是____________________ _____________________。 （4）从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是________________________。 （5）若在上述实验中将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是 ___________________________。 酚酞溶液中红色刚好褪去 氢氧化钠溶液在空气中变质了 氢离子和氢氧根离子 发生反应生成水的过程 【解析】（1）中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应; （3）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液pH为3，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。 变式练习.（’14广东）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图。 （1）请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写