九年级化学第三单元复习含中考真题解析综述.ppt

考向3　从分子、原子的角度认识物质的分类 【典例3】(2015·娄底中考)下列各图中,“ ”和“ ”分别表 示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是　(　　) 【关键提示】 (1)纯净物:是由一种分子构成的。 (2)混合物:是由不同种分子构成的。 (3)单质:由同种元素组成的一种分子(或原子)。 【解析】选B。由图示可知A由一种分子构成,属于纯净物,A不符合题意;B由三种分子构成,属于混合物,B符合题意;C由一种分子构成,属于纯净物,故C不符合题意;D由一种分子构成,属于纯净物,D不符合题意。 考点二:原子和离子的区别与联系 【特别提醒】(1)由于离子是由原子得失电子形成的,所以核外电子数不同;(2)原子与离子的电子层数可能相同(如Cl和Cl-)也可能不同(如Na和Na+)。 考向1　分子、原子、离子关系描述的正误判断 【典例1】(2014·梅州中考)下列说法正确的是　(　　) A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是电子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 【关键提示】 (1)分子:保持物质化学性质的最小粒子。 (2)原子:化学变化中的最小粒子。 (3)离子:原子(或原子团)得失电子形成。原子失去电子形成带正电的阳离子。 【解析】选D。原子是化学变化中的最小粒子,分子是保持物质化学性质的最小粒子,A错误;原子失去电子后形成阳离子,得到电子后形成阴离子,B错误;元素间最本质的区别是核电荷数不同,C错误;分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子,D正确。 第三单元　 物质构成的奥秘 考点一:分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_____。 (2)在不停地_____,且温度越高,_________。 (3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的_________。 (4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。 化学性质 很小 运动 运动越快 间隔 间隔越大 相同 不同 【特别提醒】分子是保持物质化学性质的最小粒子,但不是“唯一”粒子。因为分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 考点二:原子 1.概念:_________中的_____粒子。 2.基本性质:质量和体积都_____;在不停地_____;原子间存在_____。 化学变化 最小 很小 运动 间隔 3.构成: (1)结构。 正 正 核外电子 负 中子 (2)数量关系:原子序数=核电荷数=_____数=_____数(与中子数无 关)。 (3)电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_____相等, _____相反,故原子不显电性。 质子 电子 数量 电性 【特别提醒】原子中不一定都有中子,如一种氢原子的原子核内就没有中子。 4.原子核外电子的排布: (1)原子结构示意图。 电子层 电子数 原子核 核电荷数 (2)原子结构中的“三决定” _______决定元素种类 _____________决定元素的化学性质 _______决定原子的质量 质子数 最外层电子数 原子核 5.原子结构与元素化学性质的关系: 不易_________ 稳定 __个(He为__个) 稀有气体元素 易_________ 不稳定 通常多于__个 非金属元素 易_______________ 不稳定 通常不超过__个 金属元素 化学性质 结构的 稳定性 原子最外层 电子数 元素分类 4 失去最外层电子 4 得到电子 8 2 得失电子 【思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗? 提示:不一定,如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子,氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。 6.相对原子质量: (1)概念:以_____________________为标准,其他原子的质量与它相 比较所得到的比。 (2)计算公式。 相对原子质量=______________________________。 (3)近似计算。 相对原子质量≈_______+_______。 一种碳原子质量的1/12 质子数 中子数 考点三:离子 1.概念:带电的_____(或原子团)。 2.分类: (1)分类 正电荷 Mg2+ 负电荷 Cl- 原子 (2)离子符号表示的意义。 一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 考点四:元素与元素周期表 1.概念:_____数(即_________)相同的一类原子的总称。 质子 核电荷数 【思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗? 提示:只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素,如H2O和Ne的质子数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元素。 2.在地壳中的含量:居前四位的元素为_______________。 3.