河南省淇县高级中学2014届高三第一次模拟考试化学试题讲述.doc

第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分） 1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　) A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定 C．AgAt是一种难溶于水的化合物 D．At元素位于第六周期 2、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　) A． 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料 D． 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ） A．甲＝乙＞丙　　B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙　　 D．乙＞丙＞甲 4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ） A．Cu B．Fe C．Al D．Na 5、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨； ④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．7 6、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ） A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3 7、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ） A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况) C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2 D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2 8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（　　） A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④ 10、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B． ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 11、下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ） A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜 C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3 12、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200m