河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题八重要的非金属及其化合物(含解析)讲述.doc

重要的非金属及其化合物 1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ) A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 2、向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　 　) AX为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2 B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3 C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2 【答案】B 【解析】 3、下列叙述正确的是（ ） A． B． C+NO2 C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是( ) A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质 C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气 【答案】AD 5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A． B． C． D． 【解析】n（CO2）==0.3mol， 含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol， n（Ca2+）=0.1mol， 通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓， 设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣， 则 ，解得x=0.1，y=0.2， 所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol， 可依次发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O， Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小， OH﹣+CO2=HCO3﹣， 所以图象C符合， 故选：C． （ ） B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 【答案】C 7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 (　　) C 【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　） A．线段表示Br﹣的变化情况 B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段表示IO的变化情况 【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br﹣的变化情况； 由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol， A．根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误； B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误； C．