河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破47海水的综合利用(含解析)讲述.doc

海水的综合利用 1、海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（　　） A.单质溴 B.单质镁 C.氯化钠 D.烧碱 【答案】Ｃ 2、从海水中提取镁的工艺流程主体是(　　) 【答案】B 【解析】从海水中提取镁步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀； ③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12· 6H2O； ④ 将MgC12· 6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12； ⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。 3、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K 【答案】B 4、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　) A．适量KBr B．适量溴蒸气 C．适量KI D．适量AgNO3溶液 【答案】A 【解析】利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。 5、H、H、H、H＋、H2是（　　） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒 【答案】D 【解析】上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。 6、下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是 A.锂被称为“国防金属” B.碘用于医药制碘酒 C.铀用于做核燃料 D.镁用于制造飞机、汽车 【答案】A 【解析】金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因而具有“国防金属”的美誉 7、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8 mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（） A．0.16 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.8 mol 【答案】D 【解析】由H2OH＋＋OH－知每有1 mol H＋放电，就会生成1 mol OH－，而1 mol H＋放电需要转移1 mol e－，故有0.8 mol NaOH生成，导线中就有0.8 mol e－通过。 8、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是（） A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B．铁作阳极，铜作阴极 C．石墨作阳极，铂作阴极 D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 【答案】A 【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2＋浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2＋浓度会略有减小。 9、下列叙述不正确的是（ ）。 A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 【答案】A 【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。 10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是（ ） A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 【答案】D 【解析】A正确；为防止水解，MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确；由Br元素的化合价变化可知C正确；过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2＋除去，D不正确。 11、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（　　） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 【答案】C 【解析】将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2 mol