元素的性质与结构解读.ppt

思考： 碱金属原子结构有何异同？ 课堂练习： 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ） Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. * 元素的性质与原子结构 第二课时 1、碱金属元素的原子结构 ①相同点：碱金属元素原子结构的　 相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径依次 ，原子核对电子引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性逐渐增强。　 最外层电子数 1个 电子层数 增大 碱金属元素的主要物理性质 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素名称 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水 ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热、延展性 密度呈增大趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 剧烈燃烧，火焰呈　色 剧烈燃烧， 火焰呈 色， 生成　 色的固体 与氧气反应 钾 钠 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 钾的保存及取用方法： 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。 Cs Rb 更复杂的氧化物KO2 燃烧， 更剧烈 稍加热 K Na2O2 燃烧，剧烈 加热 Na Li 结论（记!） 产物 现象 条件 元素 （1）与非金属的反应（以O2为例） 从Li—Cs，随电子层数的递增， 还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧， 较不剧烈 Li2O 接触空气 不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 碱金属单质的化学性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O （氧化锂） 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃 （过氧化钠） 越 来 越 活 泼 Li Na K Rb Cs Fr K+O2?=?KO2　（超氧化钾） 归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂 　在水面上、 　成银白色、 在水面上四处　 、 滴入酚酞溶液呈　色，有微弱爆炸 　在水面上、 　 成银白色、 在水面上四处　 、滴入酚酞呈　　色 与水反应 钾 钠 浮 熔 游动 红 钠、钾与水的反应 浮 熔 游动 红 Cs Rb K Na Li 结论 产物 现象 元素 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2 (反应特点:浮,熔,游,响,红) 2Li+2H2O==2LiOH+H2 (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化) (比钠更剧烈) 碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）  越 来 越 活 泼 Li Na K Rb Cs Fr 元素金属性强弱判断依据 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火