几大平衡常数解读.ppt

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。 交流与讨论 写出下列反应的平衡常数表达式 1、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g) 3、 2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O (1)写化学平衡常数的表达式 过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) 请填空： (1)某温度下，CO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 溶液中平衡常数 溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。 已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 知识回顾 四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式 (2)影响因素 归纳总结 四大平衡常数应用共同特点： （1）表达式的书写 （2）都只受到温度影响，若温度不变，平 衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决 （3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题 体验高考 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下： * 例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____ 〖典例探究〗 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 K 1200 1000 830 800 700 t℃ （2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___ （3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”） （4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 a.试判断此时的温度为_____℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正 v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率 ； 吸热 830 ＞ 37.5% (3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响 〖考点探究〗 (4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 (2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 模拟练习 = (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___ ________。 ①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应 模拟练习 ② 〖典例探究〗 醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数Kh CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw的关系式 250C时，amol/L的NH3·H2O与等体积、 0.01mol/L浓度的盐酸混合， 测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka 已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：  1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈　，列式并说明得出该常数的理由 已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10