初中化学方程式汇总2015-1-2510.48.54解读.doc

初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.? 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.?? 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14． 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3?MnO22KCl?+?3O2?↑ 15．过氧化氢分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.? 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. ? 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 32．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 40.氢气的制法： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 第十三章? 热和能第一节? 分子热运动 常考点?1.扩散现象固体、液体、气体都可以发生扩散现象，只是扩散的快慢不同，气体间扩散速度最快，固体间扩散速度最慢。扩散速度与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快。2、分子间的作用力：分子间相互作用的引力和斥力是同时存在的。(不同的情况表现为不同的力) 第二节? 内能 常考点?1、内能：定义：物体内部所有分子热运动的动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。 任何物体在任何情况下都有内能。2、影响物体内能大小的因素：①温度：②质量? ③材料：④存在状态