本章回顾总结4分解.ppt

[考点分析]　原电池和电解池的工作原理在实际工农业生产和科学研究中具有很大的应用价值，在历年的高考中都是考查的重点内容，在选择题和填空题中都有涉及。所考查知识点一般比较典型，但形式很灵活，难度不大，区分度高，能够很好地考查学生分析问题、整合信息的能力，常见的考查角度有： 1．原电池和电解池的工作原理。通常以新型化学电源、电解原理的应用或二者的相互结合为切入口，考查有关电极名称的判断、电子和阴阳离子的流向、电极和电池反应式的书写、电解质溶液pH或离子浓度的变化等。 2．有关电化学的计算通常考查电子的转移、电极材料的变化、参加反应或生成气体的体积、溶液的pH等。 3．有关金属活动性强弱及金属腐蚀常考的知识点有：根据电极的不同现象判断金属的活动性，根据金属的活动性、电解质溶液及所处电极位置判断金属腐蚀的快慢。 4．有关原电池和电解池工作原理、金属腐蚀的影响因素的实验探究。 [高考冲浪] 1．(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　) 解析：A项，锌锰电池正极上是MnO2得电子，错误；B项，氢燃料电池正极上是O2放电，正确；C项，铅蓄电池正极上是PbO2放电，错误；D项，镍镉电池正极上是NiO(OH)得电子，错误。 答案：B 2．(大纲全国高考)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：本题考查原电池原理。电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，则金属性①＞②；①③相连时，③为正极，则金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡，则金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，则金属性③＞④。综上分析，可得金属活动性顺序为①＞③＞④＞②。 答案：B 3．(山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析：图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错；图b中开关由M置于N，Cu－Zn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在Pt上放出，C错；图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的，D项错。 答案：B 4．(2014·新课标全国卷Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 解析：图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。 答案：C A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 6．(2014·广东高考)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　) 解析：电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，可判断，Ⅰ为原电池的负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴极，A项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极Ⅳ→?→电极Ⅰ，正确；B项，负极发生氧化反应，错误；C项，正极上的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅱ有Cu析出逐渐加重，错误；D项，阳极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，错误。 答案：A 7．(2014·福建高考)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 (1)该电化腐蚀称为________。 (2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。 答案：(1)吸氧腐蚀　(2)B 8．(2014·四川高考)(1)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________________________________