必修1.1混合物的分离和提纯第3课时分解.ppt

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 CO32-的检验方法 课堂练习 第三课时 混合物的分离和提纯 蒸馏与萃取 思考： 蒸发的目的是什么？ 蒸发的目的是为了获得溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。 例如：海水的淡化 仪器： 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，低进高出 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 温度计 蒸馏烧瓶 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 蒸馏装置 思考： 到底什么是蒸馏呢？ 1.定义：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质叫做蒸馏。 4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。例如：NaCl的沸点为1413℃、H2O的沸点是100℃ 3.方法：加热气化 冷凝 收集 2.原理： 各组分沸点不同（差大于20℃） [问题] ①温度计作用？ ②产物收集方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ 冷凝收集 在100℃难于挥发的杂质。 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 蒸馏法的应用 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 实验：实验室制取蒸馏水 问题： 怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？ 【提示】 自来水中有Cl-存在 Cl-的检验： 方法： 取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液. 原理： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸 如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则存在氯离子Cl- SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 几种常见离子的检验方法 先加入稀盐酸，再将生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则存在碳酸根离子。 １、如何检验Na2CO3中是否含有Na2SO4? 应排除CO32－干扰——用酸 2、如何检验一未知溶液中是否含有SO42－? 考虑CO3２－、Ａg＋、SO３２－的干扰 ＨＣl和ＢaＣl2／ＨＮＯ3和ＢaＣl2 先加ＨＣl,后加ＢaＣl２