必修二1-2-3元素周期律8分解.ppt

(2012.青岛模拟)根据元素周期律和周期表回答问题： （1）短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的是 ，非金属元素共 种。(稀有气体除外) （2）第3周期中，原子半径最小的元素(稀有气体除外)是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的是 。 （3）周期表中位于第八纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于 纵行。 * 1-2 元素周期律 第3课时 金属性 与水或酸置换出氢气的难易程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间置换：强换弱 非金属性 与氢气的化合难易程度，以及生成 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换：强置换弱 科学探究：元表的性质与其在周期表中位置的关系。 实验1：镁与水的反应 化学方程式 现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 实验2：镁和铝与盐酸的反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 化学方程式 较迅速反应生成气体 剧烈反应生成气体 现 象 Al Mg 钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 Na Mg Al 金属性逐渐 。 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与酸反应 ，放出氢气。 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气。 与冷水反应：反应 ，放出氢气。 单质与水（或酸）反应 铝 镁 钠 剧烈 慢 较快 强碱 中强碱 两性氢氧化物 减弱 剧烈 较剧烈 17Cl 16S 15P 氧化物的水化物及其酸性强弱 氧化物 结论 气态氢化物 及其稳定性 单质与H2反应条件 最高价 14Si H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 二：元素周期律 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、预测未知元素的位置与性质 2、寻找所需物质 位 构 性 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1.下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次　　　　增强 不正确 C 2.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z 错误 A 3、下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3 4、可用来判断金属性强弱的依据是 （ ） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属