必修四1.3-1化学反应热的计算5分解.ppt

如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 * * * * * * 第三节 化学反应热的计算 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝ -110.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 △H＝△H1+△H2 2.盖斯定律直观化 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 类比盖斯定律 坐缆车 或步行 S（始态） L（终态） △H1〈 0 △H 2〉0 △H1＋ △H 2≡ 0 2.从能量守恒角度论证盖斯定律 ①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ 思考： 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 二．盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol　　 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④　　　?? 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 例4：已知： CH４（g）+ ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l） △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol