必修四化学第三章第二节水的电离与溶液酸碱性分解.ppt

滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m，或者 　C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 滴定过程的pH变化 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 终点时，PH一定为7吗？ 三、仪器 　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 　注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管） 四、指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 六、滴定操作步骤 （1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 （3）结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49） 七、中和滴定误差分析： 1、中和滴定实验产生误差的原因： ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确 ⑵、中和反应终点判断不准确 2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为： 结论：c(待)与V(标)成正比； V