必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置分解.ppt

２、等体积或等质量混合后，质量分数的变化规律 ①等质量混合型 例，30%H2SO4与50%H2SO4等质量混合，求混合后的w%？ 例，20%氨水和30%的氨水等质量混合，求w%＝？ 结论：等质量混合，混合后溶液的质量分数等于混合前它们质量分数和的一半。 ②等体积混合型例1， 30% H2SO4（ρ1）与 50% H2SO4(ρ1)等体积混合，求混合后的 w%？ 例２，20%氨水和30%的氨水等体积混合，求w%＝？ 例３，将质量分数为a%,物质的量浓度为C1的H2SO4，蒸发一部分水，使其质量分数为2a%，此时它的物质的量浓度为C2，则C1与C2的关系为？ 四、求气体溶质溶液的物质的量浓度 例、在标况下，1体积水中溶解700体积的氨气，若所得氨水的密度为0.71g/ml，求所得溶液的物质的量浓度及质量分数？ 例、某100ml 的HNO3和H2SO4的混合液中，加入50ml 4mol/L的NaOH溶液正好完全中和，再取10ml原混合液，加入足量的BaCl2溶液，得沉淀1.165g，求①原混合液中CH+=?②含mHNO3=? 例、将1.5克两种金属的混合粉末与足量的稀HCl反应，反应完全后，得标况下的氢气1.12L，则两种金属可能为（　　） A. Mg Cu B. Zn Cu C. Al Fe D. Mg Al AC 7. 摇匀 塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 思考： ①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法 ③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行 若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制? 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 1.计算 2.量取 3. 稀释 4. 转移 5. 洗涤 6.定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签 1.计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6.定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签 用液体药品配制 用固体药品配制 配置溶液的误差分析物质的量浓度的简单计算（第三课时） [讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? 一、误差分析 步骤 错误操作 n V c ① 称量 砝码生锈（没有脱落） 砝码残缺 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用了游码 ② 量取 量浓硫酸时仰视读数 量浓硫酸时俯视读数 ③ 溶解　 溶解搅拌时有溶液溅出 转移时有溶液溅出 - - 增大 称量易潮解的物质时间过长 增大 增大 增大 - - - - 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 - - 减小 减小 步骤 错误操作 n V c 转移　 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，并定容 ④ 定容 水超过刻度线，用滴管吸出 仰视刻度线 俯视刻度线 振荡摇匀后，液面下降再加水 - - 增大 增大 增大 - - - - - 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 五、电荷守恒 溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等 例３，将Vml，密度为1.84g/cm3， 98%的浓H2SO4稀释成200ml， 5mol/L 的稀H2SO4，求V＝？ 物质的量浓度c(B) = 溶质的质量分数= 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质单位 单位 溶液 溶剂 单位 表 达 式 ×100% mol g L g mol?L–1 特　　点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质