玻尔的原子模型能级分解.ppt

卢瑟福原子核式模型(经典理论)遭遇的困难 1、无法解释原子的稳定性 卢瑟福原子核式模型(经典理论)遭遇的困难 ２、无法解释原子光谱分立的特征 玻尔的原子模型 能级 仪征中学物理组 郭云松 玻尔： 玻尔从1905年开始他的科学生涯，一生从事科学研究，整整达57年之久。他对原子科学的贡献使他无疑地成了20世纪上半叶与爱因斯坦并驾齐驱的、最伟大的物理学家之一。 一、玻尔原子结构理论的基本假设 原子核外电子的轨道不是连续的，而是分立的，在轨道上运行的电子具有一定的角动量L L=n(h/2π) n=1,2,3,4,5,6....... 能不能说人话！ 1、电子轨道量子化 r1 围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这些现象叫做轨道量子化。 （n=1,2,3……) , n叫量子数 电子轨道 能级 基态 激发态 2、原子能量量子化 画一画： 氢原子的原子结构示意图 r1 =0.53×10-10m E1 =-13.6eV 二、玻尔原子结构理论的验证 ——弗兰克-赫兹实验 原理图： 氩只吸收满足其能级差的电子能量。进而说明氩原子存在不同的能级，证明了原子能量是量子化的。 弗兰克-赫兹实验 一、玻尔原子结构理论的基本假设 3、电子从一个轨道“跳跃”到另一个轨道时，原子会以辐射（或吸收）一定频率的光子的形式改变原子的能级，玻尔将这种现象称之为跃迁。 m＞n 跃迁过程中满足这样的频率条件： -13.6 -0.85 -0.54 －－－－－－－－－－－－ １ ２ ３ ４ ５ -3.4 -1.51 0 eV ∞ 原子在两个能级Em和En间跃迁时发射或吸收光子。（ EmEn ） 以氢原子为例: 三、能级图 画一画： 请在氢原子的能级图中画出一群第4能级的氢原子向基态跃迁的可能情况。 n=1 n=2 n=4 n=3 说一说： 如何解释原子光谱分立的特征？ 问题讨论：u 子与氢原子核(质子)构成的原子称为u 氢原子，它在原子核物理的研究中有重要作用。图为u 氢原子的能级示意图。假定光子能量为E 的一束光照射容器中大量处于 n=2 能级的u氢原子，u 氢原子吸收光子后，发出频率为v1、v2、v3、v4、v5 和v6 的光，且频率依次增大，则E 等于( ) A. h(v3-v1) B. h(v5+v6) C. hv3 D. hv4 C 练一练： 1.下面哪些能量的入射光子不可以被基态的氢原子吸收（ ） C A.10.2eV B.16.0eV C.11.0eV D.12.09eV 练一练： 2.（1）一群位于第2激发态的氢原子向外辐射光子的最长波长为： （2）要使第2 激发态的氢原子电离，入射光子的频率应满足： 四、玻尔原子模型的成功之处和局限性 成功之处：玻尔理论虽然把量子理论引入原子领域，提出定态和跃迁概念，成功解释了氢原子光谱。 局限性：不能说明光谱谱线的强度和偏振情况。对两个以上电子的原子的复杂光谱也无法解释。 谢谢指导！