九年级化学溶质的质量分数讲义.ppt

一、溶液组成的表示方法------- 溶质的质量分数 思考： 冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400g甘油溶解在100g水中，配制得甘油溶液效果最佳，该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 二、溶质质量分数的计算类型 1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算（稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%） 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算 1.根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量 练习： 将67.9g碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，彼此均无剩余。化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反应后溶液质量减少了4.4g，试计算： 1、消耗盐酸溶液的质量； 2、反应后溶液中溶质的质量分数。 　　　1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（ ） 　　　A．10% 　B．25% 　　　C．40% 　D．20% 　　　2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ） 　　A．变小 　　　B．变大 　　　C．不变 　　　D．无法判断 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 ℃时NaCl的溶解度为36.0g）（ ） 　　　A．40% 　B．28.57% 　　　C．36% 　　D．26.47% 1．28.6% 2．880g 3．2.21L 4．55g 495g 5．20% 6．11.45g 5.79L 7．67.5t-81t 8．0.045 2.5L 9．89ml 10．（1）用量筒量取90ml水倒入烧杯。 （2）往水中加入10gNaCl。 * * 学习目标 　　1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算； 　2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 　　　　 定义：溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 = ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶质的质量分数 例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。 2g 20g ×100% =10% 解： 答：该溶液的质量分数是10%。 溶质的质量分数= 启示： 溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量 例3：20g 10%的盐水中加入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。 解： 20g ×10% 加水： 20g＋2g ×100% ＝9.1% 加盐： 20g ×10%＋2g 20g ＋2g ×100%＝18.2% 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数是20% 指：100g溶液中含有20g溶质。 溶质T ℃时溶解度是20g指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质20g。 溶质的质量分数与溶解度 ×100% ＝ 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 蒸发少量水 加入溶质 加水 分成三份 溶液的浓度 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加 水 加硫酸铜 例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg - 24 kg =126 kg =150kg×16% = 24kg 练习：40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？ 食盐的质量= 40g × 2% = 0.8 g 解： 答：含食盐0.8克，含水39.2克。 水的质量=40 g – 0.8g = 39.2 g 2．稀释的计算 例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20