六安二中2014届高三第四次月考化学试卷讲义.doc

六安二中2014届高三第四次月考化学试卷??????????????????????考试说明： ???l、本试卷共100分，考试时间90分钟。 ???2、可能用到的相对原子质量：H－1?C－12?N－14?O－16?Fe-56?Pb－207??Se－79 第I卷（选择题??共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 ??A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法? ??B.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 ??C.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 ??D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 2.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 A.与乙醇反应时，NH5被还原??????????????B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键???????????D.与水反应时,水作氧化剂 3.下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3???物质的熔点Li＞NaK 微粒半径：K＋＞S2－＞F－??单质的密度NaKRb??氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A.??????????B.②④???????????C.?①③????????????D.③⑤ 4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ??????? A.如果甲中含有s2-，则乙是硫磺沉淀 ??B.甲中含有铁元素,可能显示+2或者+3价 ??C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 ??D.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 ? ? ? 5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 B SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性 6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是 ? ? Y Z M X ? ? A.原子半径ZM B.?Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 D.非金属性：XZ 7.下列实验现象预测正确的是 ??? 　A.实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 ??B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 ??C.实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 ??D.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 8.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.?将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+?+ OH-?+ HCO?3?= CaCO3↓?+ H2O B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+?= Cu↓ + 2Na+ C.已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO?3，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O?===CO2?3?+ 2HClO D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2?(s)?+ 2Fe3+(aq)?= 2Fe(OH)3?(s)?+ 3Mg2+(aq) 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是??? ??A.0.25??mol Na202中含有的阴、阳离子个数比为21 ??B.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L ??C.常温常压下，92 g的N02和N2?04混合气体中含有原子数为6 NA D.在反应KI03?+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA ? ? 10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是 A.原溶液一定含有Na2SO4 B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C.?原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为11 D.?原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- ? 11.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4；氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是 A.Ce、Ce、Ce、Ce