第二节几种重要的金属化合物(第三课时)分解.ppt

解析：欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设 C（Al3＋）＝X mol?L－1，则根据电荷守恒： 　　3X ＋2 C（Mg2＋）= （Cl－），即3 X＋2×0.2＝1.3, X＝0.3mol?L－1。 　　设NaOH溶液的体积为V mL， 　　则根据关系式：Mg2＋ --------2OH－ 　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2 　　　　　　　　　Al3＋ ----------4OH－ 　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2 　　得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×V/1000 ，即V ＝80ML。 * * 第二节 几种重要的金属化合物 第3课时 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质： 白色粉末、熔点高、硬度大、难溶于水。 （2）化学性质 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2— + H2O （两性氧化物） 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 氧化物分类小结： ① 金属氧化物 （如：Na2O、CuO等） 非金属氧化物（如：CO2、SO2等） ② 酸性氧化物：能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。 判断正误： 1、酸性氧化物一定是非金属氧化物； 2、碱性氧化物一定是金属氧化物； 3、非金属氧化物一定是酸性氧化物； 4、金属氧化物一定是碱性氧化物。 （×） （√） （×） （×） 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质： 白色粉末、熔点高、硬度大、难溶于水。 （2）化学性质 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2— + H2O （两性氧化物） （3）用途 常用于制造耐火坩埚和耐火管；冶炼铝的原料。 2、氢氧化铝 （1）物理性质： （2）化学性质 实验3—8（P58） 取一些Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 结论： Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ①与强酸、强碱反应 白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2、氢氧化铝 （1）物理性质： （2）化学性质 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ①与强酸、强碱反应 （两性氢氧化物） 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ②受热分解 （3）制取(实验) Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3沉淀。 Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱 结论 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 化学 方程式 白色胶状沉淀不断增多，氨水过量不溶解 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失 实验 现象 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴滴入氨水，直至过量 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量 实验 内容 （3）制取 （用可溶性铝盐与氨水反应） Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 学与问： 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反