【PPT】高考化学.ppt

（2）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A． 都含有83个中子 B．非电解质：蔗糖、CH3CHO、C2H5OH C．同系物： D．Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式 2. 克服思维定势的消极作用 (1) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减少后者增大 3. 准确把握限定条件 (1)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 4.谨防因一字之差落入“陷阱” (1) 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 二、关注高考中的失分点，力争高分　 ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA ⑶1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA ⑷1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA ⑸ 1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA ⑹lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×1023 二、关注高考中的失分点，力争高分　 二、关注高考中的失分点，力争高分　 ⑴等浓度溶液混合液： ①电离＞水解：CH3COOH -CH3COONa 酸性 ②电离＞水解：NH3·H2O- NH4Cl （碱性） ③水解＞电离：HCN-NaCN （碱性） ⑵酸式盐：①水解＞电离（碱性） NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4 ②电离＞水解（酸性） NaHSO3、NaH2PO4 二、关注高考中的失分点，力争高分　 例：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A．c(HCN)c(CN－) B． c(Na＋)c(CN－) C． c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D． c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 二、关注高考中的失分点，力争高分　 二、关注高考中的失分点，力争高分　 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% 二、关注高考中的失分点，力争高分　 三、物质结构 （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子 排布式 。 （2）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_____ 和 。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点－20.5℃，沸点130℃， 易溶于非极性溶剂。可判断Fe(CO)5晶体为______。 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子