第1课时弱电解质的电离平衡分解.ppt

化学 化学 化学 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1.知道电离平衡常数的含义,理解弱电解质的电离平衡。 2.能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 课前预习 课堂探究 课前预习 读教材 学基础 回顾知识衔接 1.弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。 3.化学平衡:是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 预习教材新知 一、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡 (1)概念:在一定条件(如温度、压强)下,当弱电解质分子 的速率和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。其电离平衡的建立可用如图表示: 电离成离子 离子重新结合成弱电解质分子 (2)特征:弱电解质的电离平衡与化学平衡相似,也具有“逆”、“ ”、“动”、“ ”、“变”等特点。 等 定 2.电离平衡常数 (1)概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的 之比是一个常数。 分子的浓度 强 ? 一 强 (3)影响因素:电离平衡常数只受 影响。 【思考】 化学平衡常数K表达了可逆反应进行的程度,电离平衡常数Ka有何意义? 答案: 电离平衡常数Ka表达了弱酸的电离程度。可以通过Ka的大小比较酸的强弱,Ka越大,对应酸酸性越强。 二、影响电离平衡的因素 1.内因:电解质本身的性质。 2.外因: (1)浓度:稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。 (2)温度:因电离是吸热的,故升高温度会使弱电解质的电离平衡向 方向移动。 (3)加入强电解质:向溶液中加入含有弱电解质组成离子的强电解质,会使电离平衡向 的方向移动。 温度 电离 电离 生成弱电解质分子 自评预习效果 1.改变下列条件,能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是(　 　) A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液 C.加水稀释 D.升高温度 2.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　 　) A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.c(H+)的浓度达到0.5 mol·L-1 C.c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均为0.5 mol·L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 D D 3.25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子,求该温度下的电离平衡常数。 答案: 2.22×10-3 mol·L-1 课堂探究 解疑难 提能力 探究1 问题导引 1.对醋酸溶液稀释,所有离子浓度都减小吗? 2.弱电解质的电离平衡发生移动,造成相关离子浓度发生变化,电离平衡常数也随之变化吗? 弱电解质的电离平衡及影响因素 【疑难剖析】 答案: D 【名师点睛】　由于KW不变,因此加水稀释时,酸溶液中的[OH-]或碱溶液中的[H+]反而是增大的,不能认为稀释后溶液中所有离子浓度都是减小的。 【跟踪训练1】 在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(　 　) A.加热 B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 D 解析:A选项,加热促进电离,H+浓度增大;B选项H+浓度不变;C中加H2SO4抑制电离,但H+浓度增大;加入NaOH,OH-与H+反应,平衡向右移动,H+浓度减小,D项满足条件。 探究2 问题导引 1.弱酸与强酸在溶液中存在形式有何区别? 2.物质的量浓度相等的一元强酸与一元弱酸其c(H+)有何关系? 3.pH相等的一元强酸与一元弱酸其浓度有何关系? 判断弱电解质的方法 【疑难剖析】 1.证明某酸(HA)是弱酸的实验 若溶液颜色变浅,说明HA溶液中存在电离平衡,HA为弱酸 向HA溶液中滴入石蕊试液,再加入NaA固体观察溶液颜色变化 ⑥ 耗碱量相同,HA为强酸;若HA溶液耗碱量大,则HA为弱酸 测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量 ⑤ 反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多的为弱酸 测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 ④ pH变化小的为弱酸 测定同pH的HA溶液与H